Semana 14 martes

Semana14 SESIÓN 40	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Formación de hidróxidos e hidrácidos. Origen de la lluvia ácida. Propiedades de óxidos metálicos y no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Comprende el potencial de los seres humanos para modificar su ambiente al obtener y caracterizar óxidos metálicos y no metálicos mediante su reacción con agua y la identificación del carácter ácido o básico de los productos. (N3) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. De Laboratorio: -          Material: Tubo de ensaye de 20 x 200 mm, vaso de precipitados de 250 ml., o cuba hidroneumática, Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol -          Sustancias: velas, cerillos, Azufre, carbón, agua, ácidos diluidos: nítrico, sulfúrico, fosfórico, ácido clorhídrico. Indicador universal. Didáctico: Presentación información indagada, del programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de preguntas. ¿Qué es la Lluvia acida? Cuáles son los Contaminantes en la Cd. De México? ¿Por qué los Vehículos que circulan en el Cd. De México necesitan  La verificación de los vehículos? ¿En qué consiste el Programa Hoy no circula? ¿Qué es la Contaminación Ambiental por la Planta Industrial? ¿Cuáles son Normas ambientales en México? 5 2 3 4 6 1 La lluvia acida se forma cuando la humedad del aire se combina con el oxido de nitrógeno, el oxido de azufre y el trióxido de azufre remitidos por fabricas, la combustión de gasolina de vehículos, etc. Dióxido de carbono como quema de combustibles, basura, aerosoles, encendedores de plástico , productos de plástico detergentes, pilas, pañales de bebe, tampones, toallas femeninas etc.     Para verificar los siguiente puntos: • Que nuestro auto este correctamente afinado • Que no tenga fugas en el sistema de escape • Que tenga la válvula PCV, tapón de aceite y bayoneta • Que este en buen estado el convertidor catalítico • Que estén en buen estado los sensores de oxigeno Y ver que autos son los que contaminan más y quienes menos. Este programa consiste en prohibir la circulación de un automóvil un día laboral de la semana con el fin de disminuir el número de coches que se encuentran en circulación, indicándose el día en que el coche deberá quedarse estacionado de acuerdo a la terminación de su placa de circulación. Entendemos por contaminación industrial a la emisión de sustancias nocivas, tóxicas o peligrosas, directa o indirectamente de las instalaciones o procesos industriales al medio natural. Estas emisiones pueden ser: • Emisiones a la atmósfera  • Vertidos a las redes públicas de saneamiento  • Vertidos directos al suelo o a cauces de aguas superficiales  • Almacenamientos o disposición de residuos industriales  • Ruidos en el entorno  Principales leyes ambientales en México… El artículo 4 de la constitución mexicana, se reformó el año pasado y agregó que tenemos derecho a un medio ambiente sano y desde entonces el tema ambiental se ha vuelto más importante constitucionalmente hablando. En 1988 fue promulgada la Ley General de Equilibrio Ecológico y la Protección al Ambiente, la cual amplió la visión estratégica y transmitió facultades y obligaciones específicas a las entidades federativas y a los municipios, para que la problemática ambiental de cada estado pueda ser atendida de manera directa. FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento Colocar una muestra de azufre en la cucharilla de combustión. *Colocar a la flama de la lámpara de alcohol hasta que tenga combustión el azufre. *Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados que contiene 100 ml de agua con cinco gotas del indicador universal. Observar los cambios ocurridos (inicio y final). *Repetir los pasos anteriores con el carbón. *Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del ácido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el ácido sulfúrico y el ácido fosfórico y el ácido clorhídrico. Sustancia Agua con indicador Color Inicio Agua con indicador y sustancia Color final Azufre Verde Ligeramente amarillo Carbón Verde Negro. Ácido nítrico Verde Rojo. Ácido sulfúrico Verde Rojo Ácido clorhídrico verde rojo Ácido Fosfórico verde Rojo Reacción: Azufre más oxigeno produce dióxido de azufre Ecuación química: S+O2→SO2 Reacción química: Dióxido de azufre más agua produce acido sulfuroso Ecuación química: Reacción química: Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono Ecuación química: C+O →CO2 Reacción Dióxido de azufre más agua produce ácido carbónico Ecuación química:  Reacción Cloro más oxigeno produce monóxido de dicloro. Ecuación Química: Conclusiones: Ejercicios:  por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: Equipo Modelo escrito Modelo simbólico Reactivos Modelo simbólico de productos Ejemplo Metano CH4 Metano más oxigeno produce dióxido de carbono más agua CH4 + 4 O → CO2   +  2H2O    1 Etano C2H6 Etano mas oxigeno produce dióxido de carbono mas Acido 2 C2H6 + 14 O → 4 CO2 + 6 H2O 2 Propano C3H8   Propano mas oxigeno produce C3H8  + 10O → 3CO2+4H2O 3 Butano C4H10 Butano mas dióxido de carbono 4 Pentano C5H12 Pentano más oxígeno produce dióxido de carbono más carbono  más agua. C5H12+ 7(O2) 4(CO2)+ C+ 6(H2O)  5 Hexano C6H14 Hexano más oxigeno produce dióxido de carbono más agua mas calor. C6H14 + 19/2 O2 →  6 CO2 + 7 H2O + Calor  6 Heptano C7H18 Heptano mas oxigeno produce dióxido de carbono mas agua. C7H16 + 02→ CO2 + H20  Los medios para observar productos de la reacción de los óxidos con el agua por medio de indicadores ácido – base, potenciómetro o tiras reactivas de pH. (A6) • Propicia la reflexión acerca de los efectos de estos compuestos en la vida diaria y la disposición inadecuada de los mismos en su entorno. (A6 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                      Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.    Contenido:    Resumen de la Actividad.